Ecuación química

Una notación compacta para describir un cambio químico. La fórmula de los reactivos se suman en el lado izquierdo de la ecuación, las fórmulas de los productos se suman a la derecha. Los coeficientes se insertan antes de las fórmulas para garantizar que la ecuación está balanceada. La fase en la que se encuentra cada sustancia se suele indicar entre paréntesis después de cada fórmula. Por ejemplo, 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (g) indica que 2 moles de gas de hidrógeno se combinan con un mol de gas oxígeno para producir dos moles de vapor.

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Representación de una reacción química mediante fórmulas y símbolos químicos. Se requiere que la ecuación química esté balanceada para realizar cálculos estequiométricos.

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Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ecuación química es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.

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Descripción de una reacción química mediante colocación de las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las fórmulas de los productos a la derecha de una flecha, respectivamente.

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Es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química; nos proporciona un medio para mostrar un cambio químico, los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde interviene.

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Ecuación que utiliza símbolos químicos para mostrar lo que ocurre durante una reacción química.

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Descripción de una reacción química donde las formulas de los reactivos se escriben a la izquierda y la de productos a la derecha de una flecha. Una ecuación química debe estar balanceada; esto es, en ambos lados de la flecha debe haber igual numero de átomos de cada tipo. [Ecuaciones químicas y estequiometría de reacciones]