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Glosario Química / Término

Isoelectrónico

Iones y átomos isoelectrínicos

Se refiere a un grupo de átomos o los iones tienen el mismo número de electrones. Por ejemplo, F-, Ne y Na+ son isoelectrónicos.


Los elementos isoelectrónicos son los elementos con igual número de electrones, por lo tanto, la misma configuración electrónica.

Podemos generalizar diciendo que los iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayores que sus correspondientes átomos neutros, aumentando su tamaño con la carga negativa; los iones positivos (cationes), son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar la carga positiva.


Se dicen isoelectrónicos aquellos compuestos o elementos que tienen igual cantidad de electrones. Por ejemplo el Ar tiene 18 electrones y el anión cloruro (Cl-) también tiene 18 electrones, entonces son isoelectrónicos.


Isoelectronicidad

Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicas entre sí, cuando estas tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura.


Los elementos isoelectrónicos son los elementos con igual número de electrones, por lo tanto, la misma configuración electrónica.

Podemos generalizar diciendo que los iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayores que sus correspondientes átomos neutros, aumentando su tamaño con la carga negativa; los iones positivos (cationes), son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar la carga positiva.

Ejemplo1:
Galio con número atómico 31
Isoelectrónicos:
Anión: Zn-1
Catión: Ge+1

Ejemplo 2:
Platino con número atómico 78
Isoelectrónicos:
Anión: Ir-1
Catión: Au+1

Enlace permanente: Isoelectrónico - Fecha de actualización: 2018-12-30 - Fecha de creación: 2017-12-06


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