Mol

En el SI, la unidad de cantidad de sustancia está definida como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono-12. Un mol de un compuesto molecular contiene el número de Avogadro de moléculas y tiene una masa igual al peso molecular de la sustancia, en gramos.

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Cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, electrones o especies químicas como átomos hay en exactamente 12 g de ¹²C.

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La cantidad de sustancia de un sistema el cual contiene tantos entes elementales como átomos en 0,012 kgde carbono 12. Cuando se usan moles, la entidad elemental debe especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de tales partículas.

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6.022 x 1023 (número de Avogadro) unidades fórmula de cualquier sustancia.

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Cantidad de sustancia equivalente a la masa atómica o molécula expresada en gramos del elemento o compuesto y que contiene 6,02 x 10e23 partículas (número de Avogrado).

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6.02 x 10²³ átomos, moléculas o iones.

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Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (Átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente 12 gramos (o 0,012 kilogramos) del isotopo carbono -12.

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Unidades formulares de una sustancia. La masa en gramos de una mol es numéricamente a la masa formular dela sustancia. [Compuestos químicos, estequiometría y formulas químicas]