Número de oxidación

Una convención para representar una carga de un átomo embebido dentro de un compuesto, si el compuesto era puramente iónico. Por ejemplo, H₂ O es un compuesto covalente, si fuera iónico, los átomos de hidrógeno sería H + (número de oxidación +1) y el oxígeno es O 2 - (número de oxidación -2). Número de oxidación se eleva por lo menos un átomo en un compuesto que se oxida ; número de oxidación se reduce si el compuesto es reducido.

Cifra que se asigna a un átomo, una molécula o un ion y que refleja, cualitativamente, su estado de oxidación.

Un número que expresa la capacidad de combinación de un elemento o un ión poliatómico en un compuesto.

(O estado de oxidación) es cuando un elemento se une químicamente a otro u otros se le asigna una carga eléctrica, considerando su electronegatividad y la distribución de los electrones en el enlace químico formado.

Numero de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades.