Orden de reacción

El orden de una reacción es la suma de los exponentes de concentración en la ley de velocidad para la reacción. Por ejemplo, una reacción con la ley de velocidad d [C] / dt = k [A]²[B] sería una reacción de tercer orden. Órdenes no enteros son posibles.

Exponente al que se eleva la concentración de un reactivo en la ley de velocidad. Existen reacciones de orden cero, primer orden, segundo orden, etc.

Número al que están elevadas las concentraciones de las sustancias en la ecuación que permite el cálculo de la velocidad de reacción. Es un valor experimental que puede coincidir o no con los coeficientes estequiométricos de la reacción.

Suma de las potencias a las cuales aparecen elevadas las concentraciones de todos los reactivos en la ley de la velocidad.